Membobol proteksi klik kanan atau copy paste pada website

Assalamualaikum Wr. W.b

Kemarin waktu masih SMK disuruh cari tugas tentang mata pelajaran kimia dasar. Pas udah dapat artikel yang dibutuhkan dan berkualitas ternyata waktu mau di klik kanan atau diblok muncul pesan “dilarang copy paste gan”. Yah, mau gimana lagi, terpaksa cari artikel di website lain. Dari pengalaman itu saya sekarang udah tau cara mengkopi artikel dari website yang dimiliki oleh orang pelit begitu, hhehe :P

1.       Pertama untuk pengguna google chrome dulu ya saya jelaskan karena google chrome itu search engine kesayangan saya karena kalau mozila firefox jika 1 tab not responding maka browsernya akan ikut not responding juga tapi kalau google chrome jika 1 tab yang lagi not responding maka browsernya gak ikut not responding juga. Oke langsung saja google chrome dibuka lalu klik toolbar setting yang berada di pojokan atas lalu pilih setting

2.        Lalu pilih show advanced settings

3.       Pada pengaturan Privacy pilih content settings

4.       Maka akan muncul kotak dialog seperti gambar ini, tepatnya pada javascript pilih
Do not allow any site to run JavaScript. Begitulah cara mematikan fungsi javascript pada google chrome

5.       Oh iya, pada mozila firefox javascript dapat dinonaktifkan dengan cara Menu Firefox > Options > Options, lalu hilangkan tanda centang pada Enable Javascript

6.       jika sudah diganti maka kunjungilah kembali website yang pelit itu dan lakukanlah copy paste sesuka hati. :D

       Sekian dan itulah sedikit pengetahuan saya tentang Membobol proteksi klik kanan atau copy paste pada website. Semoga bermanfaat :D

Jenis-jenis Destilasi

Karena beberapa jenis distilasi berkembang dengan aplikasi ke beberapa jenis sampel, modifikasi dari metode distilasi juga berlangsung cepat. Setiap sampel, terutama sampel alam mengandung tingkat kesulitan yang berbeda dengan sampel laboratorium. Perkembangan metode analitik sering kali didorong oleh keberagaman sampel yang ada dan memerlukan studi mendalam mengenai struktur sampelnya. Salah satu jenis distilasi yang sering dibicarakan adalah distilasi fraksional, karena sangat berguna untuk memisahkan kandungan berguna dari minyak bumi.

Distilasi vakum, distilasi uap, distilasi azeotropik, distilasi solar adalah beberapa jenis distilasi yang lain yang juga sering digunakan, melakukan pernisahan berdasarkan pada sifat pernisahan kirnia yang diperlukan sampel.

1. Distilasi Konvensional Distilasi konvensional merujuk pada distilasi sederhana yang sering dilakukan di laboratorium pendidikan. Proses distilasi berlangsung jika campuran dipanaskan dan sebagian komponen volatil menguap naik dan didinginkan sampai mengembun di dinding kondensor. Destilat ini ditampung di sebuah tempat baru. Pada distilasi sederhana ini tidak digunakan refluks sebagai kolom fraksionasi. Destilat akan diembunkan dan dialirkan turun ke tempat penampungan seperti terlihat pada Gambar 5.9. Dalam distilasi sederhana memang tidak terjadi fraksionasi pada saat kondensasi karena komponen campuran tidak banyak. Jika campuran terdiri dari banyak komponen maka cara sederhana ini tidak dapat digunakan karena kondensat atau destilat yang didapat masih merupakan campuran juga.

Pada praktiknya, distilasi sederhana sangat sulit untuk mernisahkan komponen campuran dengan sempurna. Destilat yang tertampung masih berupa campuran dan harus dianalisis lebih lanjut. Distilasi konvensional juga sangat tidak praktis untuk mernisahkan campuran berkomponen banyak. Di lain pihak distilasi sederhana sering digunakan untuk tujuan pemurnian sampel dan bukan pemisahan kimia dalam arti sebenarnya. Distilasi sederhana juga sering digunakan untuk keperluan di laboratorium kirnia untuk menggambarkan proses pernisahan sederhana.

2. Distilasi Fraksional Distilasi fraksional sangat bergantung pada kondisi campuran yang akan dipisahkan. Jumlah piring teoretis yang dilukiskan dalam persamaan Fenske dan secara operasional masih ada beberapa koreksi dari apa yang telah dikemukakan pada persamaan Fenske. Metode McCabe- Thielle memperhitungkan garis aktual yang berbeda dari garis operasi ideal (garis X = Y). Dengan demikian, dalam metode ini ada garis baru di dekat garis operasi yang memperhitungkan kemungkinan perbedaan komposisi cair dan uap yang diasumsikan konstan. Rasio refluks dalam hal ini memang sangat bergantung pada kondisi eksperimen, campuran yang dipisahkan dan hasil yang diharapkan. Jika dibandingkan dengan distilasi sederhana biasa, distilasi fraksi minyak bumi dapat digunakan sebagai contoh. Pada Gambar 5.10 digambarkan perubahan titik didih lawan persentase destilat yang memiliki pola berbeda antara distilasi fraksional dengan 100 piring teoretis dan distilasi sederhana biasa. Pada distilasi fraksional setiap pemisahan komponen dilukiskan dengan bagian kurva yang mendatar dan berubah menurut temperatur. Pada distilasi biasa di mana tidak digunakan pemisahan fraksi-fraksi destilat karena kondisi eksperimennya. Dengan sendirinya tidak ada garis mendatar pada grafik temperatur vs persentase destilat. Untuk tujuan pemurnian sering digunakan distilasi sederhana.

3. Distilasi Vakum Distilasi vakum dilakukan dengan menurunkan tekanan, dari beberapa ratus mmHg sampai 0,001 mmHg atau hampir vakum. Tujuan utamanya adalah menurunkan titik didih cairan yang bersangkutan. Hal ini dilakukan jika senyawa-senyawa target mudah terdekomposisi pada titik didihnya atau jika titik didih senyawa target susah untuk dicapai. Tambahan lagi, volatilitas relatif juga meningkat jika tekanan diturunkan. Dengan demikian, rancangan peralatan distilasi tidak sederhana karena memerlukan sistem tertutup. Kolom distilasi biasanya mempunyai desain sebagai kolom berisi dan tertutup (packed column) untuk distilasi fraksional. Distilasi vakum tinggi (high vacuum distillation) dilakukan untuk tekanan 1-50 mmHg. Di bawah 1 mmHg distilasi dilakukan dengan kolom fraksionasi khusus. Distilasi vakum sangat berhubungan dengan distilasi fraksional. Untuk kolom fraksionasi besaran yang digunakan untuk menentukan keberlangsungan proses adalah HETP (height equivalent to a theoreticai plates) di mana harga HETP rendah merupakan indikasi sistem yang baik. 4. Distilasi Uap Distilasi uap dilakukan untuk mernisahkan komponen campuran pada temperatur lebih rendah dari titik didih normal komponen-komponennya. Dengan cara ini pernisahan dapat berlangsung tanpa merusak komponen-komponen yang hendak dipisahkan. Cara ini dapat dipilih jika komponen-komponen yang dipisahkan sensitif terhadap panas dan harus dijaga. Ada dua cara melakukan distilasi uap. Yang pertama adalah dengan menghembuskan uap secara kontinu di atas campuran yang sedang diuapkan. Cara kedua adalah dengan cara mendidihkan senyawa yang dipisahkan bersama dengan pelarut yang diuapkan. Komponen yang dipisahkan dididihkan bersama-­sama dengan pelarutnya. Tekanan parsial dari komponen ini secara bertahap akan mencapai kesetimbangan tekanan total sistem. Dalam model distilasi uap ini temperatur dari komponen yang dipisahkan dapat diturunkan dengan cara menguapkannya kepada uap pembawa (carrier), biasanya uap pelarut. Temperatur penguapan dalam hal ini lebih rendah dari temperatur didih senyawa-senyawa yang dipisahkan. Hal ini juga untuk menjaga agar senyawa­-senyawa komponen yang dipisahkan tidak rusak karena panas. Jika pelarutnya air maka uap pelarut adalah uap air. Uap pelarut ini akan membawa serta komponen

5. Distilasi Azeotropik Tipe distilasi semacam ini biasa digunakan untuk campuran azeotropik di mana komponen campuran yang dipanaskan bersama-sama membentuk titik azeotropik karena sifat kimia yang berbeda dari komponen-komponen yang ada dalam campuran. Dengan demikian, pemisahan bertahap dengan cara distilasi biasa tidak menguntungkan. Biasanya hal ini diatasi dengan menambahkan sebuah senyawa lain yang akan mengubah volatilitas relatif dari senyasenyawawa- dalam campuran agar mudah dipisahkan. Senyawa-senyawa aditif ini biasa disebut sebagai "entrainer" yang berupa senyawa-senyawa yang mengubah "sisa" dari proses distilasi pada komposisi tertentu. Kebanyakan sistem azeotropik membentuk titik didih bersama di bawah titik didih normal masing-masing komponen. Sistem ini disebut mempunyai sebuah minima. Ada beberapa sistem azeotropik memiliki sebuah maksima, namun yang sering terjadi adalah sistem-sistem yang memiliki minima. Gambaran mengenai proses distilasi dari campuran yang mempunyai minima dapat dilihat pada Gambar 5.11. Sebagai contoh, komposisi (1) dan (2) didapat dari dua buah temperatur distilasi sistem azeotrop dengan sebuah minima. Atau dalam satu temperatur kita mendapatkan dua buah komposisi A maupun B yang jauh berbeda. Hal ini menyulitkan pemisahan secara teknis. Dalam temperatur yang mirip kita dapatkan dua buah komposisi A dan B sekaligus.

Pada praktiknya, campuran etanol dan air juga merupakan sebuah campuran azeotropik dengan sebuah minima di suhu 78,15°C di mana komposisi etanol mencapai 96,5%. Sistem seperti ini disebut sistem yang mengalami deviasi positif, dalam arti tekanan uap total lebih tinggi dari tekanan uap murni masing-masing komponen. Ada beberapa jenis interaksi antara molekul air dan etanol sehingga memberikan deviasi dari keadaan campuran sempurna. Namun hal ini menguntungkan karena etanol hampir murni didapat pada temperatur minimanya. Untuk menghilangkan sedikit sisa komponen airnya (3,5%) diberikan sebuah entrainer dan dalam hal ini benzena merupakan entrainer yang serig dijadikan contoh. Selanjutnya akan terbentuk campuran azeotrop baru dengan titik didih minima lebih rendah, yakni

Tabel 5.2 Beberapa jenis campuran azeotropik.
Dengan titik didih minimum
Komponen,%	Titik didih komponen murni, C	Titik didih minumum C
66,7 Benzena	80,2	71,9
33,3 Isopropanol	82,5
11,7 tert-Butanol	82,8	79,9
88,3 Air	100,0
44 Metanol	64,7	62,3
56 Etil asetat	77,1
Dengan titik didih maksimum
Komponen,%	Titik didih komponen murni, C	Titik didih minumum C
31,3 Asam asetat	.118,0	162
68,7 Trietilamina	89,4
77 Asam format	101	107,1
23Air	100
42 Fenol	181,5	186,2
58 Anilin	184,4

Di lain pihak sistem yang mengalami deviasi negatif dan menghasilkan titik didih campuran lebih tinggi dari titik didih kedua komponen murninya adalah sistem campuran aseton-kloroform. Keduanya berinteraksi membentuk kompleks satu sama lain. Distilasi azeotropik akan diperlukan dalam kasus ini. Dalam industri minyak bumi, pemisahan dilakukan dengan distilasi fraksional untuk memisahkan komponen yang mudah. Selanjutnya digunakan entrainer untuk memisahkan kelompok-kelompok senyawa, seperti senyawa-senyawa aromatik dipisahkan dari hidrokarbon alifatik dan alisiklik seperti parafin dan sikloparafin. Dalam hal ini digunakan etil alkohol sebagai entrainer pembentuk titik didih azeotropik. Penambahan senyawa aditif ini dilakukan untuk meminimalkan titik didih azeotropik. Fraksi destilat yang pertama mengandung parafin dan etil alkohol dan pada proses distilasi selanjutnya campuran etil alkohol dan senyawa-senyawa aromatik dapat diperoleh. Etil alkohol sendiri dapat dibersihkan dari parafin dan senyawa-senyawa aromatik dengan melarutkannya dalam air. Ada beberapa persyaratan yang harus diperhitungkan untuk sebuah entrainer yang baik. Di antaranya adalah:

65°C dengan komposisi 74 % benzena, 18,5% etanol dan 7,5% air. Jika jumIah benzena dibuat berlebih maka sisa air dapat dihilangkan. Kemudian benzena sendiri didistilasi sampai habis pada temperatur 68°C. Beberapa sistem azeotropik lain dapat dilihat pada Tabel 5.2.

1.          Senyawa-senyawa ini harus mempunyai titik didih antara 10°-40°C di bawah titik didih dari campuran hidrokarbon tersebut. 2.          Harus memberikan deviasi positif terhadap sistem yang dapat membentuk titik didih azeotrop minimum dengan salah satu hidrokarbon dalam sistem. 3.           Senyawa ini harus sangat bercampur dengan hidrokarbon pada temperatur distilasi dan dapat larut dalam air pada temperatur kamar sehingga sisanya dapat dengan mudah dibersihkan dengan air. 4.          Murni dan murah harganya serta tidak membentuk reaksi baru dengan sampel. Cara semacam ini juga dapat dilakukan untuk memisahkan campuran multikomponen. Beberapa jenis entrainer yang sering digunakan untuk kepentingan ini adalah aseton, metanol, etanol, asam asetat, serta etilen glikol eter. Entrainer lain juga sering digunakan dan kadang-kadang jenisnya spesifik, tergantung pada apa yang hendak diambil dan dipisahkan dari sampel.

6. Distilasi Ekstraktif Metode ini adalah gabungan dari metode distilasi dan metode ekstraksi. Metode ekstraksi terjadi melalui pelarutan senyawa target pada pelarut yang dapat memisahkan berdasarkan tipe molekul, dan dilain pihak metode distilasi terjadi dengan pendidihan dan perubahan fase komponen menjadi gas. Walaupun demikian, tipe distilasi ini tidak terlalu menguntungkan sehingga jarang digunakan untuk pemisahan analitik. Distilasi ekstraktif mirip dengan distilasi azeotropik dalam hal penambahan senyawa lain untuk mempermudah proses pemisahan. Dalam hal ini entrainer disebut juga pelarut yang melakukan ekstraksi karena senyawa yang ditargetkan dapat larut dengan baik dalam pelarut yang dipilih. Pelarut yang diberikan dimaksudkan untuk mengubah volatilitas relatif salah satu komponen dan mengubah titik didih campuran. Namun, berbeda dengan distilasi azeotropik, pelarut atau entrainer ini sebaiknya sangat tidak volatil dan mempunyai interaksi spesifik dengan salah satu dari komponen campuran, dengan kata lain, pelarut sanggup melarutkan senyawa komponen dengan baik. Dengan demikian, campuran yang menyatu dengan entrainer ini akan menempati labu distilasi di bagian bawah karena massa jenis lebih besar sehingga mudah dipisahkan.                         • Salah satu contoh penggunaan distilasi ekstraktif ini adalah untuk memisahkan benzena dan sikloheksana dengan menggunakan fenol sebagai pelarut pengekstraksi.

Contoh lain yang sering digunakan untuk contoh metode distilasi spesifik ini adalah pada pemisahan hidrokarbon pada campuran biner. Campuran n-heptana (titik didih 98,4°C) dan metil sikloheksana (titik didih 100,8°C) mempunyai volatilitas relatif normal, a =1,07. Dengan menggunakan anilin 85% sebagai pelarut dalam distilasi ekstraktif ini, volatilitas relatif naik menjadi 1,4 yang akan sangat memudahkan pemisahan. Di lain pihak, eampuran toluena (titik didih 110,6°C) dan n-oktana (titik didih 127,7°C) mempunyai volatilitas relatif 1,4 yang akan turun sampai 0,6 jika digunakan pelarut anilin 80 %. Penurunan dalam jumlah besar ini akan memudahkan pemisahan. 7. Sublimasi Sublimasi pada dasarnya adalah perubahan fase dari padat menjadi uap tanpa melalui fase cair. Dengan demikian, proses perubahan fase ini dapat disebut sebagai distilasi padatan. Biasanya cara ini ditempuh untuk menjaga keutuhan senyawa-senyawa yang tidak tahan panas dan harus dilakukan preparasi pada temperatur rendah. Jika tekanan uap senyawa yang disublimasi cukup rendah (di bawah tekanan atmosfir) maka distilasi sublimasi dilakukan pada tekanan rendah pula. Cara lain yang mempunyai prinsip ini adalah dengan eara mengalirkan gas inert yang tidak mudah mengembun pada waktu sublimasi. Gas ini bereampur dengan uap hasil sublimasi dan pada saat eampuran didinginkan, uap akan menyublim lagi menjadi padatan. Proses ini juga sering disebut sebagai sublimasi ekstraktif di mana gas yang dialirkan disebut sebagai pelarut atau ekstraktor. Distilasi sublimasi ini juga mirip dengan distilasi uap di mana gas pembawa ini dianalogikan dengan uap pembawa yang membantu pengembunan dan pemisahan fraksinya. Proses sublimasi dapat diilustrasikan dengan diagram tiga fase seperti pada Gambar 5.12. Pada kurva sublimasi (kurva AB) adalah daerah kesetimbangan gas­-padat di mana proses sublimasi terjadi. Kurva penguapan BC juga analog dengan kurva sublimasi namun untuk perubahan fase cair-gas dan sebaliknya. Salah satu faktor yang menyulitkan proses ini adalah memanaskan sampel padat untuk menyublimkannya tanpa melelehkan padatan. Aliran panas yang diberikan harus membuat gas segera terbentuk dengan kecepatan sublimasi yang tepat agar padatan tidak melebur. Di lain pihak, proses kondensasi dari gas menuju fase padat lagi tidak mudah juga untuk dilakukan, karena laju pemadatan kembali juga harus diatur. Hal ini sering kali menyebabkan penumpukan padatan pada kondensor dan proses distilasi sublimasi akan terhenti sampai kondensor dibersihkan. Daftar Pustaka Wonorahardjo Surjani. 2013. Metode Metode Pemisahan Kimia Sebuah                        Pengantar. Jakarta : Akademia Permata demikian yang dapat saya bagikan mengenai jenis-jenis destilasi semoga bermanfaat :D

Pemberian lambang dalam ilmu kimia

Bayangkan saja seandainya ilmu Kimia tanpa symbol atau lambang. Rumit, serumit matematika tanpa angka atau dunia tanpa huruf. Dalam dunia Kimia, lambang memainkan peranan penting. Lambang-lambang atau symbol dalam Kimia adalah alphabet untuk berkomunikasi dengan orang lain. Symbol memang diciptakan oleh manusia dan diterima oleh para kimiawan. Namun begitu, mungkin sering muncul per­tanyaan, rnengapa suatu lambang dipilih dan bukan lambang yang lain. Mengapa W dipilih untuk melambangkan tung­sten? Mengapa tidak Tu atau Tn? Mengapa bilangan Avogadro pernah memiliki lambang L?

Mengapa Kulit Pertama atom Bohr Diberi Nama K?

Nama kulit K, L, M tidak diberikan oleh Bohr sebagai bagian model atom kuantumnya. Nama ini diberikan sebagai hasil eksperimen yang dila­kukan oleh ahli Fisika lnggris, Charles Glover Barkla (1877-1944), yang mengamati fenomena fluorensensi sinar X, yaitu , pada tahun 1906-1911. Barkla mengamati radiasi sekunder yang terjadi saat unsur dikenai ber­kas sinar X, dalam hal homogenitas dan kemampuan penetrasinya (diukur dengan jumlah lapisan aluminum yang diperlukan untuk menyerapnya). ditemukan bahwa sinar X sekunder ini dapat dikelompokkan menjadi dua golongan, yang diberi nama K dan L. Radiasi K diketahui memiliki kekua­tan penetrasi lebih besar daripada L. Dia juga mengamati bahwa produksi radiasi K dan L berhubungan dengan berat atom unsur, yaitu unsur Ca hingga Rh hanya menghasilkan radiasi K ,W hingga Bi hanya rnenghasil­kan radiasi L, dan Ag hingga Ce menghasilkan campuran keduanya

Pada tahun 1913 pengamatan ini kemudian di perbaiki oleh, Henry Moseley (1887 -1915), dalam penelitiannya tentang hubungan antara fre­kuensi sinar X sekunder dengan nomor atom unsur. Kedua hasil peneli­tian ini di kembangkan oleh fisikawan Jerman, Walther Kossel (1888- 1956), yang menyarankan bahwa radiasi K terjadi karena electron yang tereksitasi jatuh kembali ke kulit pertama atom yang kosong, sedangkan L terjadi karena electron kembali ke kulit kedua. Akibatnya, K dan L menjadi nama untuk kulit pertama dan kedua atom Bohr

Pada tahun 1911 , Barkla berspekulasi tentang kemungkinan adanya sinar X sekunder yang dimulai di sekitar unsur Au dan Pt dan ber­hubungan dengan kemungkinan munculnya deret M dan N, nama ini ke­mudian melekat pada kulit ketiga dan keempat atom Bohr juga. Se­benarnya, Bohr sendiri tidak pernah menuliskan nama kulit K, L dan se­terusnya pada penelitiannya, hanya angka kuantum numeric.

Jadi mengapa Barkla memberi nama sinar X sekunder dengan K dan L, dalam salah satu tulisannya, Barkla menyebutkan bahwa dia tidak mem­berikan huruf A dan B untuk hasil pengamatannya untuk memberi ruang bagi kemungkinan penemuan sinar X sekunder yang jauh lebih kuat di masa datang. Mengapa Barkla tidak memulai dengan M? rnengingat M adalah huruf yang ditengah alphabet. Ada kemungkinan karena duahuruf ini ada pada namanya, tetapi ini tidak dapat dipastikan

Mengapa digunakan Z untuk Nomor Atom?

Penempatan A dan Z untuk melambangkan massa atom dan nomor atom menjadi mudah diingat bukan? Seolah memberikan arti A hingga Z, atau awal dan akhir. Namun, benarkah begitu?

Asal usul penggunaan Z untuk jumlah muatan inti sebenarnya sukar ditelusur. Beberapa sumber yang dapat merunut sampai pada Bohr. Bohr banyak bekerja untuk menjelaskan struktur atom setelah ditemukannya inti atom dan berkembangnya mekanika gelombang. Hampir semua hasil kerja Bohr diterbitkan di lnggris, oleh karena itu Bohr menggunakan lambang N, singkatan dari number, untuk mewakili jumlah muatan inti.

Beberapa tahun sesudahnya, perkembangan pengamatan sinar X membawa Henry Moseley untuk bekerja dengan membombardir berbagai macam unsur dengan partikel berkecepatan tinggi, Moseley melaporkan adanya hubungan antara nomor atom dengan spectra sinar X. Lambang N yang digunakan oleh bohr untuk menyatakan nomor atom atau jumlah muatan inti diadopsi oleh Moseley.

Perbaikan terhadap model atom Bohr terus dilakukan oleh ilmuwan berkaitan dengan perkembangan teori dan bukti baru. Salah satu ilmuwan yang memperbaiki model atom Bohr adalah Sommerfeld. Sommerfeld menerbitkan pemikirannya dalam bahasa Jerman dan mengubah symbol N (number) menjadi Z (zahl) keduanya berarti angka atau nomor.

Perubahan ini ternyata lebih mudah diterima, karena lambang N sendiri akan rancu dengan N untuk nitrogen atau bilangan Avogadro. Oleh karena itu pada akhir tahun 1920-an, Z digunakan secara universal untuk lambang nomor atom dan jumlah muatan inti.

Mengapa Tidak Ditemukan Unsur dengan Lambang A dalam TPU?

Tabel periodic Unsur yang kita kenal sekarang merupakan hasil modifikasi yang panjang dari Tabel Periodik yang diusulkan oleh Men­deleeve. Tahukah kamu? Symbol A pernah menghuni salah satu kotak pada table periodic. Tentu saja bukan table periodic dari Mendeleev. Karena, unsur yang menggunakan symbol A belum ditemukan saat Men­deleev memperkenalkan tabelnya.

Unsur apakah itu?

Adalah William Ramsay (kimiawan dari Skotlandia) dan Robert John Strutt atau Lord Rayleigh (fisikawan dari lnggris) yang mula-mula tertarik pada pernyataan Henry Cavendish tentang udara. Cavendish menyatakan bahwa jika oksigen dan nitrogen diambil dari udara maka akan tertinggal gas yang belum diketahui (1785). Sekitar 100 tahun setelahnya, yaitu ta­hun 1895, keduanya mengadakan peryelidikan dengan mencairkan udara. Keduanya menemukan gas yang sukar bergabung denganzat lain. Oleh karena itu diberinama si malas atau argon.

Ya, pada awalnya argon memang diberi symbol A. Akan tetapi pada tahun 1957, salah satu komisi IUPAC yang menangani berat atom men­gadakan konferensi yang salah satu haslnya adalah mengubah symbol A menjadi Ar untuk argon. Pada konferensi ini sebenarnya juga terjadi pen­gubahan lambang atom lain, yaitu mendelevium yang bernomor atom 101 dari My menjadi Md.

Tidak terlalu jelas mengapa Ar digunakan untuk mengganti A seba­gal lam bang unsur argon. Salah satu kemungkinannya adalah rnenghin­dari kerancuan dengan lambang nomor massa atom yang telah terlebih dulu digunakan untuk lambang massa atom. Hal lain yang perlu diperhati­kan, rnungkin, adalah A terlanjur sering digunakan untuk lambang-larnbang yang lain, termasuk untuk menyatakan variable umum.